《高一化学培优课程》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学培优课程（24页珍藏版）》请在人人文库网上搜索。1、高一化学培优课程,化学实验问题,1如图表示从固体混合物中分离X的两种方案，请回答有关问题,(1)选用方案时，X应该具有的性质是_，残留物应该具有的性质是_；(2)选用方案从某金属粉末(含有AU、AG和CU)中分离AU，加入的试剂是_，有关反应的化学方程式为_；(3)为提纯某FE2O3样品(主要杂质有SIO2、AL2O3)，参照方案和，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)。,有挥发性（或易升华）,受热不挥发，且具有较高的热稳定性,HNO3,1、分离与提纯的区别：分离：将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应的各个组分的过程。提纯：把物质中混有的杂质除去的过程2、。2.原则：不增、不减、易分离、易复原不增加新的杂质；不减少主要成分的含量；操作方法简单易行；若将主要成分进行了转化，最后要能将其复原,2、为了除去粗盐中CA2+、MG2+、SO42及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤；加过量的NAOH溶液加适量盐酸加过量NA2CO3加过量BACL2溶液。正确的操作顺序是ABCD,CD,除杂试剂必须过量；过量试剂必须除尽（去除过量试剂带入的新杂质，同时应注意加入试剂的顺序）；选择最佳的除杂途径。,提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为()A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量3、硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸,【应用】,D,3.方法选择的思路在选择分离、提纯方法时通常是根据样品的性质和状态来确定的。如：固体样品：加热（灼烧、升华、热分解）；溶解：若部分溶，则过滤（洗涤沉淀）；若全溶，则可采取蒸发、结晶（重结晶）等方法；,液体样品：若互不溶，则直接分液；若相互溶解，则选择溶剂进行萃取后再分液；或采用蒸馏方法。,分液,蒸馏,胶体样品：盐析（待学）、渗析。气体样品：洗气。,层析,渗析,反渗透法,分离、提纯的化学方法：加热法（NA4、CL中混有NH4CL）沉淀法（NACL中混有NA2SO4）转化法（NAHCO3中混有NA2CO3）酸碱法（BASO4中混有BACO3）氧化还原法（FECL3中混有FECL2）调节PH法（CUCL2中混有FECL3）,3.已知化合物甲和乙可互溶，且都不溶于水。甲可溶于质量分数98%的硫酸而乙不溶，现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲(实验使用的过滤器是用于强酸性液体的耐酸性过滤器)。请填表，完成由上述混合物得到固体甲的实验。,注：洗涤沉淀的一般方法,沉淀的洗涤一般多用蒸馏水洗，沿玻璃棒缓慢地向过滤器中的沉淀加入蒸馏水至浸没沉淀，待水满满流出后，重复操作23次。,（5、可根据沉淀中可能存在的物质）取少量最后一次的洗涤液，再滴加少量适宜的试剂，来检验洗涤程度。,如何判断沉淀是否洗涤干净,练习：工业制法获得的纯碱中常含有NACL杂质，用下述方法可以测定样品中NACL的质量分数。检验沉淀是否洗涤干净的方法是_,取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加酸化BACL2溶液（或AGNO3）产生白色沉淀，则原沉淀没有洗涤干净；若无白色沉淀，则原沉淀已洗涤干净。,4.海水中溴元素以BR-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下：,(1)步骤中用硫酸酸化可提高CL2的利用率，为什么？(2)步骤的离子方程式：。(3)步骤蒸馏的过程中，温度应控制在8090。温6、度过高或过低都不利于生产，请解释原因：。,温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴蒸气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低,酸化可抑制CL2、BR2与水反应。,BR2+SO2+2H2O=4H+2BR-+SO42-,4.海水中溴元素以BR-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下：,(4)步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_。(5)为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收，氧化”，原因是：。,含溴的海水中虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏，处理量大，生产成本高。经过“空7、气吹出、SO2吸收、氧化”等步骤实际上是将溴水浓缩了。,5.某厂的酸性工业废水中含有一定量的FE3+、CU2+、AU3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。,图中标号处需加入的相应物质分别是、；,FE,HCL,CU,NAOH,NAOH,3.浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是：2H2SO4(浓)+CCO2+2H2O+2SO2请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMNO4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪8、器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）,4.水蒸气通过的灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO是H2，还有CO2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气体中有CO和H2。（加热装置和导管等在图中略去）,思考：各装置的连接顺序：GAB。,5.化学实验室制取气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂。（仪器可重复使用，固定装置不必画出）,7.某校研究性学习小组选择使用下列仪器和药品，验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含有NO（实验中使用的N9、2和O2的用量可自由控制）。已知：NO+NO2+2OH=2NO2+H2O；气体液化温度：NO2：21、NO：152,判断下列三种方案能否实现实验目的，并说明理由：甲：ACFDB乙：ABCE丙：AFDB,8.现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(MG3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：2MG+O22MGO；3MG+N2MG3N2；2MG+CO22MGO+C；MG+H2OMGO+H2MG3N2+6H2O3MG(OH)2+2NH3可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。,思考：实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)_；,8.现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(MG3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：2MG+O22MGO；3MG+N2MG3N2；2MG+CO22MGO+C；MG+H2OMGO+H2MG3N2+6H2O3MG(OH)2+2NH3,JHGDCKL(或KL)AB（或BA）,9.氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。,请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_(填仪器接口的字母编号),